Окислительно восстановительные реакции онлайн калькулятор

Окислительно восстановительные реакции онлайн калькулятор

Окислительно восстановительные реакции онлайн калькулятор

Воспользуйтесь калькулятором ниже для решения уравнений и вычисления типа реакции (инструкции).

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

  • Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
  • Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
  • Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
  • Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
  • Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Как уравнять химическую реакцию

Прочитайте нашу статью на Как уравнивать уравнения либо попросите помощи в нашем чате.

Окислительно-восстановительные реакции

Для определения степени окисления используют следующие правила:

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (Н2 0 , О3 0 , N2 0 , металлы);

2. Постоянную степень окисления имеют элементы:

  • щелочных металлов (+1);
  • щелочноземельных металлов (+2);
  • кислорода (-2), кроме пероксидов (-1), фторида кислорода ОF2 (+2);
  • водорода (+1) (кроме гидридов металлов (-1).

3. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении равна нулю, а в сложном ионе равна заряду иона.

Для элементов, имеющих непостоянную степень окисления, её значение можно определить, зная формулу соединения и степень окисления одного из элементов.

Химические реакции делятся на два типа:

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов, входящих в состав взаимодействующих соединений, называются окислительно-восстановительными.

Примером окислительно-восстановительной реакции является взаимодействие металла с кислотой:

Zn 0 + 2H +1 Cl -1 = Zn +2 Cl2 -1 + H2 0 ↑,

Окисление − это процесс отдачи электронов веществом, сопровождающийся повышение степени окисления элемента.

Восстановление − это процесс присоединения электронов веществом, сопровождающийся понижением степени окисления элемента.

Окислитель − вещество, принимающие электроны в процессе реакции.

Восстановитель − вещество, отдающие электроны в процессе реакции.

Химические реакции можно разделить на следующие группы:

1. Протекающие без изменения степени окисления реагирующих веществ:

2. Окислительно-восстановительные реакции, в результате чего изменяется степень окисления реагента (или нескольких):

Окисление – явление, в результате чего частица отдает электрон, в результате чего он имеет положительный заряд:

Восстановление – явление, в результате чего частица с вакантным местом принимает электрон.

Окислитель в ходе процесса принимает е — , а восстановитель отдает его. Окислитель восстанавливается, а восстановитель – окисляется. Тип связи тут не играет значения.

Одним из типов реакций является диспропорционирование – явление, когда одно и то же вещество является и восстановителем и окислителем:

Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции, также редокс (англ.

redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Калькулятор сбалансирования окислительно-восстановительной реакции

Онлайн калькулятор для уравнивания(сбалансирования) несбалансированного окислительно-восстановительной химической реакции.

Описание окислительно-востановительной реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого

Пример окислительно-востановительной реакции

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

Источник: http://wearethepeople.ru/nazvanie-kategorii/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii-onlajn/

Решение ионных уравнений по химии онлайн

Окислительно восстановительные реакции онлайн калькулятор

Инструкции для балансировки химических уравнений:
  • Введите уравнение химической реакции и нажмите «Equalize».

    химическое решение ионных уравнений

    Ответ на этот вопрос будет показан ниже

  • Всегда используйте верхний край первого символа в имени химического элемента и строчный регистр для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравнить: Co-кобальт и окись углерода
  • Используйте {-} или e, чтобы сбалансировать полуреакцию окислительно-восстановительного процесса
  • Чтобы отметить ионные заряды, используйте вкладки: {+3} или {3+} или {3}.

    Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2

  • В случае сложных соединений с повторяющимися группами заменяются неизменные части в формуле реагента. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансировано,

    но если C6H5 заменяется на X, все будет PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O

 Примеры идеальных уравнений химического равновесия:  Примеры уравнений химических реагентов (предлагается все уравнение):  Свяжитесь с нами о ваших опытах с уравнениями химического баланса.

Химические уравнения сегодня сбалансированы

Используя этот сайт, вы соглашаетесь с Условиями использования и Политикой конфиденциальности.
© 2018 webqc.org Все права защищены

второй

ЭТАП ОКИСЛЕНИЯ — МЕРА «ЭЛЕКТРОННАЯ ДЕФОРМАЦИЯ» ОБОЛОЧКИ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ СООБЩЕНИЯ. Показывает, как и сколько Электронная оболочка под

проектирование химических связей.

3. Строгое определение скорости окисления:

УРОВЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ — ЧТО НЕОБХОДИМО ХИМИЧЕСКИЙ АТОМНЫЙ ЗАРЯД ЭЛЕМЕНТЫ В КОМПЛЕКСНЫХ МАТЕРИАЛАХ, ОПРЕДЕЛЕНЫ ИЗ ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ (КОМПЛЕКСНЫЙ МАТЕРИАЛ)

Ионы.

четвёртая

ПРАВИЛА И ИСКЛЮЧЕНИЯ:

первый второй третий четвёртая Степень окисления свободных атомов и Атомы, которые образуют простые вещества, одинаковы Ничего! В водороде в соединениях с неметаллами степень окисления равна +1, с металлами -1; Кислород имеет степень окисления в комплексе вещество составляет -2, за исключением соединений с фтор (+1, +2) и пероксиды (H2O2) -1; Общее состояние окисления всех химические элементы в соединении

ZERO !!!

пятые

Стойкие состояния окисления:

Металлы группы IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) +1 Металлы IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) +2 Металлы IIIA (Al) +3 Nekovine v

электроотрицательная часть

Как сделать ионные уравнения. Задача 31 об унифицированном государственном экзамене по химии

Двоичные соединения

Двоичные вызовы соединения, молекулы которые составляют их атомы двух химических веществ

элементы.

7. Номенклатура бинарных соединений:

первый второй третий Вызвать «отрицательную часть» молекул (таблица ниже слайд) Назовите «положительную часть» молекулы (элемент родительного падежа случай) В скобках в римских цифрах указывает степень окисления

(если переменная)

восьмых

Элемент в отрицательной части Имя подключения скорость окисление водород (только с металлами) гидрид -1 углерод карбид -4 азот нитрид -3 Кислород (исключая пероксиды в форме H2O2) оксид -2 фтор фторид -1 хлор хлорид -1 кремний кремний -4 фосфор фосфид -3 сера сульфид -2 бром бромид -1 йод йодид

-1

девятую

Пример двоичного имени соединения:

ФОРМУЛИРОВКА ДНЯ ФОРМУЛИРОВАНИЯ — SO2 В положительной части мы видим, что элемент c переменная скорость окисления — сера (необходимо будет определить степень окисления), v отрицательная часть состояния окисления Неметалл всегда постоянный (см. таблицу). первый Определить степень окисления серы; второй Введите имя ссылки из отрицательная часть: оксид

сера (IV)

English РусскийРули

Уравновешивание химических реакций

Эта услуга призвана приравнивать химические реакции. При создании сервиса мы старались учитывать преимущества и недостатки существующих сервисов, которые приравнивают химические реакции — многоуровневый алгоритм выравнивания использует несколько различных математических методов.

Служба была проверена на 10 000 химических реакций, и все они были приравнены. Со временем мы улучшим обслуживание, если это необходимо.
Химические элементы необходимо вводить, поскольку они записываются в периодическую таблицу. с большой буквы. (CuSO4 является правильным, cuso4 является неправильным).

Внимание, пожалуйста! Это все уравнивание реакций, не «Найти неорганические реакции«

Примеры химических реакций для выравнивания (реакции еще не приравнены):

H2 + O2 = H2O Al + S = Al2S3 AgCl + Na2S = Ag2S + NaCl ZrCl4 = ZrCl3 + ZrCl2 + ZrCl + Cl2 NaOH + Cl2 + Br2 = NaBrO3 + NaCl + H2O NaCl + H2SO4 + KMnO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O [Cr (N2H4CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + HNO3 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + Mn (NO3) 2 + H2O

[Cr (N2H4CO) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + KMnO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

За помощь на работе

Метод ионно-ионного равновесия

Будем более подробно описывать электронный и ионный равновесный метод.

Чтобы сформировать такое уравнение реакции восстановления окисления, необходимо следующее:

первый

Запишите схему реакции, определите ионы (молекулы), участвующие в процессе окисления и восстановления. Найти ионные потоки вместо состояний окисления соответствующих атомов (продукты реакции определяются опытом или на основе эталонных данных).

2. Создает ионные уравнения для каждой половины реакции. Когда этот высокоэлектролит должен регистрироваться в виде ионов и слабых электролитов, осадков и газов — в форме молекул и учитывать количество атомов кислорода в исходных материалах и продуктах реакции:

а) если ион-источник (молекула) содержит несколько атомов кислорода в качестве продукта реакции, избыточные атомы кислорода в кислой среде связаны с ионами водорода для образования молекул воды; в нейтральных и щелочных средах кислород реагирует с молекулами воды с образованием ионов гидроксида;

б) если ионный источник (молекула) содержит меньше атома кислорода, чем получаемое соединение, недостаток компенсируется их атомами в кислотных и нейтральных растворах из-за водной молекулы и щелочных растворов — из-за ионов гидроксида.

третий

На основании закона о сохранении массы и закона электронейтральности

(общее количество затрат на продукты реакции должно быть таким же, как общее

следует количество затрат на исходные материалы) при выводе уравнений

Рассмотрим баланс вещества и баланс затрат.

Например, рассмотрим реакцию, которая возникает во время взаимодействия нитрата калия и перманганата калия в кислой среде

KNO2 + KMnO4 + H2S04 → KNO3 + MnS04 + K2SO4 + H2O

или в ионной форме:

K + + NO2- + K + + MnO4- + 2H + + SO42- → K + + NO3- + Mn2 + + SO42- + 2K + + SO42- + H2O

Схема реакции показывает, что ионы (молекулы) участвуют в восстановлении окисления:

NO2- + MnO4- + 2H + → NO3- + Mn2 + + H2O

первый

Мы составляем электронные ионные уравнения для каждой полуреакции

a) NO2 → NO3-

Кислород, который отсутствует в левой части, заменяет молекулы воды, в то время как одна молекула воды необходима для поддержания баланса вещества, а в правой части — 2H +

NO2- + H2O → NO3- + 2H +,

Если выполняется равенство нагрузок на правой и левой сторонах уравнения, схема принимает следующий вид:

(NO2- + H2O) — — 2e- = (NO3- + 2H +) +

б) Ионы MnO4 в кислой среде восстанавливаются до ионов Mn2 + (желтоватый цвет изменяется до бесцветного):

MnO4 → Mn2 +,

избыток кислорода в левой части уравнения должен быть связан с ионами водорода, поскольку реакцию проводят в кислой среде, чтобы поддерживать баланс вещества, 8Н + и правый — 4Н2О

MnO4- + 8H + → Mn2 + 4H2O;

Учитывая необходимость баланса затрат, предыдущая схема должна быть дополнена

(MnO4- + 8H +) + 7 + 5e- = (Mn2 + + 4H2O) +2

второй

Чтобы составить полное ионное уравнение окислительно-восстановительных процессов этой реакции, необходимо обобщить полученные полуреакции. Так как число электронов, даваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимаемых окислителем, умножить уравнение реакции на уменьшение на 2 и окисление на 5, затем добавить

5 NO2- + H2O — 2e- = NO3- + 2H + — процесс окисления

2 MnO4- + 8H + + 5e- = Mn2 + + 4H2O-процесс восстановления

5NO2- + 5H20 + 2MnO4- + 16H += 5NO3- + 10H + + 2Mn2 + + 8H20

третий

Найти уравнения химических реакций

Давайте упростим (уменьшим подобные термины)

5NO2- + 2MnO4- + 6H + = 5NO3- + 2Mn2 + + 3H2O

4. На основе коэффициентов полного ионного уравнения коэффициенты определялись в молекулярном уравнении реакции с учетом ионов, которые не менялись до и после реакции (K + и SO42-)

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2S04 = 5KNO3 + 2MnS04 + K2S04 + 3H2O

Таким образом, используя уравнение электронного иона, мы сразу получаем все коэффициенты.

Электронно-ионный метод более эффективно отражает процессы, происходящие во время реакции.

Раствор не содержит ионов N + 3, Mn + 7, N + 5 («гипотетические» ионы), но есть ионы NO2-, MnO4- и NO3- (истинные ионы).

Prejšnja1234567Naslednja

Дата подачи: 2016-12-16; просмотров: 728;

СМОТРИТЕ БОЛЬШЕ:

Электролиты в растворах образуют ионы, поэтому их часто используют для реагирования на ряд реакций ионных уравнений.

В зависимости от диссоциации в растворах могут быть две версии:

1) Общие вещества — сильные электролиты, которые быстро растворяются в воде и полностью диссоциируют.

2) Одно или несколько из полученных веществ — газ, осадок или образование воды (слабый электролит).

К примеру,

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O.

В ионной форме:

2K + + CO32- + 2H + + 2Cl- = 2K + + 2Cl- + CO2 + H2O.

Молекула воды регистрируется в неполной форме, потому что

Дополнительные материалы по теме: Ионные уравнения реакции

Химия онлайн на нашем сайте для решения проблем и уравнений.
Калькуляторы для химии
Неоднородная, гомогенная, обратимая, необратимая, окислительно-восстановительная реакция, характеристики и свойства химических реакций
Химические реакции
Основная информация о курсе химии для подготовки и подготовки к экзаменам, ELV, EGE, OGE, GIA
Химия 7,8,9,10,11 класс, EGE, GIA
Химическая кинетика — это отрасль химии, которая объясняет качественные и количественные изменения химических процессов, которые происходят во времени.
Кинетика химических реакций.
Реакции между ионами в растворах электролита простираются почти до конца в направлении осаждения, выделения газа и образования слабо диссоциированных веществ — воды.
Направление реакций.

Источник: https://vipstylelife.ru/reshenie-ionnyh-uravnenij-po-himii-onlajn/

Адвокат Ганасьян
Добавить комментарий